Activitats de desenrotllament de la Unitat.

Partint de situacions quotidianes, sempre que siga possible, o de certes qüestions clau dirigides als alumnes, s'anirà construint el cos de continguts d'esta unitat, per mitjà d'activitats apropiades que es proposen en el llibre durant el desenrotllament dels diferents conceptes, com al final, i també altres propostes directament pel professor.

Així, doncs, s'introduiran primerament els conceptes de discontinuïtat de la matèria, i de les experiències que demostren l'existència de partícules que formen l'àtom, amb la qual cosa esta deixa de ser considerat indivisible. Sorgixen els models atòmics de Thomson i Rutherford, amb activitats com les següents:

- Descriu la teoria atòmica de Dalton.

- Per què el model atòmic de Dalton no explica els fenòmens elèctrics de la matèria?

- Per què la majoria de les partícules alfa podien travessar l'àtom en l'experiment de Rutherford sense    desviar-se?

- Quines són les partícules subatòmiques que componen l'àtom? Com estan disposades en l'àtom i          quina és la seua càrrega elèctrica?

- Quants electrons fan falta per a neutralitzar la càrrega d'un protó? I per a igualar la seua massa?

- Dibuixa un àtom de carboni que té 6 protons, 6 neutrons i 6 electrons, segons el model atòmic de        Rutherford.

Posteriorment s'exposen les característiques dels àtoms: Z i A. Els conceptes d'ions, isòtops i de massa atòmica relativa.

- Definix nombre atòmic, número màssic i isòtop.

- Esbrina quants protons, neutrons i electrons tenen estos àtoms:

                  _{1                  16                37                  23               238}

a                     a)                 ₁ H       b)       ₈ O     c)      ₁₇Cl     d)      ₁₁Na      e)     ₉₂U 

- Tenia raó Dalton quan deia que tots els àtoms e un mateix element són iguals entre si?

- El níquel natural (Z=28) està format per cinc isòtops de números màssics: 58, 60, 61 i 62. Escriu la      notació simbòlica de cada un i indica el seu nombre de protons, neutrons i electrons.

- Quina partícula subatòmica és la que caracteritza i diferència un àtom d'un element d'un altre?

- L'element químic magnesi està format per tres isòtops naturals: Mg 24 de massa atòmica 23,99 u i     78,99 % d'abundància, el Mg 25 de massa atòmica 24,99 u i 10,00 % d'abundància i el Mg 26 de         25,98 u de massa atòmica i 11,01 % d'abundància. Calcula la massa atòmica relativa del magnesi.

- Què és un ió? Quines classes d'ions hi ha?

- En què es transforma un àtom de ferro quan perd dos electrons?

- Completa la taula següent:

    Símbol    A        Nombre de protons       Nombre de neutrons        Nombre d'electrons                              F-         19 

       K+       39

                   79                  34                                                                             36